ثانوية المكمن

ثانوية المكمن

تفاعلي... إبداعي... تربوي
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
ثانوية المكمن... حيث المعرفة تجري في نهر دافئ لا ينضب أبدا،... في منتدانا نغرف من ضفاف النهر حتى نصنع حياة كريمة لكل متصفحينا... المدرسة اول مكان حميم يصادفه الإنسان في بداية تكوين ذاته بعيدا عن صدر أمه الحنون... لكن في منعطف الثانوية تحدث نقطة التحول التي تخط مشواره المتميز في مدرسة الحياة... منتدانا تواصلي، ثقافي، إبداعي... نرجو من خلاله تلاقح أفكار ورؤى التلميذ مع خلاصة معارف معلّمه لغرس روح التميز في نفوس أبنائنا... في منتدانا التفاعلي نحرص دوما على تلقي مشاركاتكم وتعليقاتكم إزاء المواضيع التي نطرحها بصدر رحب ونفس متعطشة للمفيد والجديد... ثانوية المكمن *** مكمن الإبداع *** ملاذ المتفوقين..
المواضيع الأخيرة
» دروس الكيمياء 1ثانوي الجزء الثالث
الأحد مايو 17, 2015 8:56 pm من طرف mhamedseray

» مادة التسير والإقتصاد
الأحد مايو 17, 2015 8:54 pm من طرف mhamedseray

» هل من ترحيب
الخميس مايو 07, 2015 8:56 pm من طرف fairouz

» للإخوة الأعضاء الجدد
الخميس فبراير 20, 2014 9:49 pm من طرف hala ss92

» الوافي في العلوم الطبيعية
الثلاثاء أكتوبر 08, 2013 5:15 pm من طرف zayneb

» كتاب العلوم الطبيعية
الثلاثاء أكتوبر 08, 2013 12:49 am من طرف az2k

» قصيدة البردة
الثلاثاء مارس 19, 2013 8:27 am من طرف ميمو سعدي

» ملخص نصوص السيرة النبوية لطارق السويدان
الثلاثاء مارس 19, 2013 8:11 am من طرف ميمو سعدي

»  المبشرون بالجنة
السبت مارس 09, 2013 12:38 pm من طرف Admin

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blinklist  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Technorati  

قم بحفض و مشاطرة الرابط ثانوية المكمن على موقع حفض الصفحات
المواضيع الأكثر شعبية
بحث حول الشخصيات العلمية في العصر العباسي
حلول كتاب الفيزياء أولى ثانوي
منهاج التربية الإسلامية للسنة 1 ثانوي جذع مشترك علوم و تكنولوجيا
بحث كامل عن الذرة
تمارين في الإحصاء
الوافي في العلوم الطبيعية
exmples des examens français 1AS
ملخصات دروس الشريعة 3ثانوي
الآلة الحاسبة البيانية ti-83-plus
صور لثانوية المكمن بلدية ونوغة المسيلة
تصويت
ما رأيك في منتدانا؟
 ممتاز
 جيد
 مقبول
 سيئ
استعرض النتائج

شاطر | 
 

 الرابطة الشاردية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
القرصان
عضو فعال
عضو فعال
avatar

عدد المساهمات : 86
تاريخ التسجيل : 23/06/2010
العمر : 23
الموقع : حي المكمن بلدية ونوغة

مُساهمةموضوع: الرابطة الشاردية   السبت أغسطس 21, 2010 7:22 pm


الرابطة الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.



K2O <---O2+K


وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .

مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .

Na ------> Na+ + 1e Cl + 1e ---------> Cl- v ______ Na + Cl --------> Na+ + Cl- v


فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .

Na / 1S2 2S2 2P6 3S1 Na+ / 1S2 2S2 2P6

وعنصرالكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون . Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6


والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة .


وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ منهما.

طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر

حيث : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين

ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً

أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً.

وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.

وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .

طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر

وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الرابطة الشاردية
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ثانوية المكمن :: السنة أولى ثانوي :: جذع مشرك علوم وتكنولوجيا-
انتقل الى: